【題目】（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的體積為________________，摩爾質(zhì)量為__________。

（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為___________________mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為______________________mol/L，含溶質(zhì)________________g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L，其中含Na+__________g。

【答案】 5.6L 32g/mol 1 1 0.04 0.01 0.023

【解析】（1）.8g氣體X的物質(zhì)的量為：n(X)=mol=0.25mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的體積是V（X）= 0.25mol×22.4L/mol = 5.6L，X的摩爾質(zhì)量是M（X）= = 32g/mol，故答案是：5.6L；32g/mol。

（2）.20g燒堿的物質(zhì)的量是n（NaOH）= = 0.5mol，則其物質(zhì)的量濃度是c（NaOH）= 0.5mol÷0.5L=1mol/L；

溶液為均一穩(wěn)定的分散系，取出任意體積都和原溶液的濃度相等，所以從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L；

1mL的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是n（NaOH）= 0.001L×1mol/L = 0.001mol，則NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.001mol×40g/mol=0.04g；

根據(jù)上述分析，1mL的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是 0.001mol，則將其用水稀釋到100mL，其物質(zhì)的量濃度是：c（NaOH）=0.001mol÷0.1L = 0.01mol/L；

將1mL溶液用水稀釋到100mL，溶液中NaOH的物質(zhì)的量不變，仍為0.001mol，因NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以Na+的物質(zhì)的量也是0.001mol，則Na+的質(zhì)量是m（Na+）=0.001mol×23g/mol=0.023g；

故答案是：1；1；0.04； 0.01；0.023。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)變化時(shí)形成化學(xué)鍵的過(guò)程需吸收能量

C. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備硫酸：熔融硫黃輸入焚硫爐中，遇干熱空氣燃燒得SO2爐氣(主要成分為SO2、O2和N2)，適當(dāng)降溫，在V2O5的作用下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通過(guò)稀釋獲得硫酸產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. SO2爐氣中的O2來(lái)自于空氣

B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率

C. 生產(chǎn)過(guò)程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑

D. SO2爐氣中的三種主要成分都是制備硫酸的必需原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)

C. 若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

D. a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>XO>Z2>B2>A3＋

C. Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

D. X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價(jià)

C. SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是

A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣

D. 石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞�溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫(xiě)兩條）。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過(guò)強(qiáng)，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當(dāng)Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

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