一定量A、B在2 L的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度分別為c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，試計算A和B起始的物質(zhì)的量。
             
A（g） + B（g）2C（g）
起始濃度/mol·L-1      x        y          0
變化濃度/mol·L-1     0.25     0.25        0.5
2min后濃度/mol·L-1   0.5    0.75         0.5
所以，A的起始濃度x="0.75" mol ·L-1，B的起始濃度y="1.0" mol ·L-1，
A起始的物質(zhì)的量：0.75 mol ·L-1×2 L="1.5" mol，
B起始的物質(zhì)的量：1.0 mol ·L-1×2 L="2.0" mol 。
所以，A、B起始的物質(zhì)的量分別為1.5 mol 、2.0 mol。
據(jù)題意，已知2 min后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度，C的起始濃度為0，可求得C的變化濃度。再根據(jù)反應(yīng)方程式可求得A、B的變化濃度，進而可求出A和B的起始濃度和起始的物質(zhì)的量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次剛通入后反應(yīng)速率的變化及最終SO3的含量的有關(guān)敘述正確的是
A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變
C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷
D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是
A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)
B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)
C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）2C（氣）+Q的平衡體系，下列說法錯誤的是  
A．增大壓強，正、逆反應(yīng)的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
B．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
C．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
D．?dāng)U大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：
A．平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲＞乙B．反應(yīng)達平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應(yīng):

.1min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉(zhuǎn)化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)為24

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度。不會改變的是          (      )
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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