下列實驗裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是( 。
| A. | 配置溶液 | B. | 實驗室制乙烯 | C. | 制備Fe(OH)2 | D. | 制備與收集氨氣 |
化學實驗方案的評價. | |
專題: | 實驗評價題. |
分析: | A.玻璃棒的下端應在刻度線以下,且加水至刻度線1~2cm應改用膠頭滴管定容; B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯; C.氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化; D.收集氨氣應利用向下排空氣法. |
解答: | 解:A.玻璃棒的下端應在刻度線以下,圖中玻璃棒下端在刻度線以上,且加水至刻度線1~2cm應改用膠頭滴管定容,故A錯誤; B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯,溫度計應插入液面以下,故B錯誤; C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,應隔絕空氣制取,故C正確; D.收集氨氣應利用向下排空氣法,圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部,故D錯誤; 故選C. |
點評: | 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及溶液的配制、物質制備及氨氣的制備實驗等,把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵,注意實驗的評價性、操作性分析,題目難度不大. |
科目:高中化學 來源: 題型:
(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽,在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實際的是
A.CrO3 + NH3 + H2O B.Cr2O3 +NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 +N2+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )
A.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.常溫下在c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解。
(1)已知:SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol-1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1
則反應:SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = ▲ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);該反應平衡常數(shù)表達式為K = ▲ 。
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為:P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑,若生成1molSO2,則轉移電子的物質的量為 ▲ mol。
(3)某學習小組的同學依據(jù)反應:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H <0,設計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應的化學方程式為 ▲ 。
②有關題20圖-1所示的裝置說法正確的是 ▲ (不定項選擇)。
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應管冷卻水應從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析,反應管通水冷卻的目的為 ▲ 。
(4)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如題20圖-2所示,已知電池反應為:
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑;則電池工作時,正極的電極反應式為 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物,可以選擇的實驗對象是( 。
| A. | NaCl固體 | B. | NaCl水溶液 | C. | NaCl熔融液 | D. | 以上都不可以 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當V=10mL時,所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設溶液體積可以相加,則下列說法正確的是( 。
| A. | 圖中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,則pH=7 |
| C. | 若V<10 mL,則溶液顯酸性 | D. | 若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 .
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)
a.Cl2、Br2、I2的熔點
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: NaCl+ H2O═ NaClO3+ .
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 .
(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.
①D是 ﹣ (填離子符號).
②B→A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是元素周期表的一部分,下列關系正確的是( )
S | Cl |
Se | Br |
A.還原性:Se2->S2->Cl-
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半徑:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關反應的說法正確的是( )
A.反應的速率與I-的濃度有關 B. IO-也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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