下列實驗裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

　

A．

配置溶液

B．

實驗室制乙烯

C．

制備Fe（OH）2

D．

制備與收集氨氣


考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容；

B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯；

C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；

D．收集氨氣應利用向下排空氣法．

解答：

解：A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容，故A錯誤；

B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計應插入液面以下，故B錯誤；

C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故C正確；

D．收集氨氣應利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、物質制備及氨氣的制備實驗等，把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是

A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是                                         (   )

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

則反應：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K =　▲　。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為　▲　mol。

（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為　▲　。

②有關題20圖-1所示的裝置說法正確的是　▲　（不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應管冷卻水應從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為　▲　。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題20圖-2所示，已知電池反應為：

2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為　▲　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．

若V=10 mL，則pH=7

　

C．

若V＜10 mL，則溶液顯酸性

D．

若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是　　，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應的熱化學方程式為　　（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是(　　)

S

Cl

Se

Br

A．還原性：Se2－>S2－>Cl－

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr

C．原子半徑：Se>Cl>S

D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

下列有關反應的說法正確的是(     )

A．反應的速率與I－的濃度有關           B． IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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