【題目】下列變化會(huì)釋放出能量的是( )
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)
【答案】C
【解析】解:A.碘升華需要能量克服分子間作用力吸收能量,故A錯(cuò)誤;
B.酒精揮發(fā)吸收能量用于降溫,故B錯(cuò)誤;
C.鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物反應(yīng)放出大量熱,可以切割焊接金屬,故C正確;
D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),過(guò)程中吸收能量,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作有:①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過(guò)濾法。選擇以上方法分離混合物,選擇正確的是( )
A. | 飽和食鹽水與沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B. | 水和汽油的混合物 | ④蒸餾法 |
C. | 從碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D. | 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 | ②結(jié)晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。
(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只能用一次)。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其溶解
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勺
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近容量瓶頸刻度線下1~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?
①?zèng)]有進(jìn)行C操作,所配辯液濃度___________。
②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,所配溶液濃度___________。
③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線,所配溶液濃度___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去CO2氣體中混有的CO:通入澄清石灰水洗氣
B.除去氯氣中混有的HCl:通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl: 加入過(guò)量Cl2,加熱蒸干
D.除去NaCl固體中混有少量的I2:加熱升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.c(H+)= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì);所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低
C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
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