12．一類有機(jī)化合物可以根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)命名，碳原子數(shù)在十以下的，用天干來(lái)表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)，據(jù)此推測(cè)己烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量比為（　�。�
甲烷   乙烷  丙烷丁烷戊烷
分子式CH4  C2H6 C3H8  C4H10　C5H12


結(jié)構(gòu)式
A．3：7B．44：21C．6：7D．11：12

分析 利用題目中所給的烷烴的分子組成和結(jié)構(gòu)變化規(guī)律得出己烷的分子式，然后利用元素守恒定律得出生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，然后計(jì)算質(zhì)量之比即可．

解答 解：從甲烷和乙烷，分子組成中多了CH2一個(gè)原子團(tuán)，依此類推得出己烷的化學(xué)式為：C6H14，己烷完全燃燒生成二氧化碳和水，依據(jù)元素守恒得出每1mol己烷完全燃燒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為6mol，生成水的物質(zhì)的量為7mol，質(zhì)量比為（6×44）：（7×18）=44：21，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有關(guān)有機(jī)化學(xué)式的推斷和計(jì)算，掌握燃燒規(guī)律，靈活運(yùn)用元素守恒是解決此類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫(xiě)出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫(xiě)條件：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　�。�
A．固體燒堿要密封存放
B．常時(shí)間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀
D．銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅銹”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價(jià)電子排布為3d104s2．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI4含有NA個(gè)CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鈉和水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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