20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．室溫下，l L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA

分析 A、CnH2n的最簡式為CH2；
B、氯氣和堿反應(yīng)時，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的電離，且水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度相同；
D、NO2和N2O4中含有的氧原子的個數(shù)不同．

解答 解：A、CnH2n的最簡式為CH2，故14gCnH2n中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2NA條C-H 鍵，故A正確；
B、氯氣和堿反應(yīng)時，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子全部來自水的電離，故水電離出的氫離子的濃度為10-13mol/L，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10-13mol，而水電離出的氫氧根物質(zhì)的量和氫離子的物質(zhì)的量相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量為10-13mol，個數(shù)為10-13NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和N2O4中含有的氧原子的個數(shù)不同，且兩者的比例不明確，故1mol混合氣體中含有的氧原子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子雜化方式為sp3，屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：HClO4（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0．lmol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S＞C
C向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 溶液中含有S2-和SO32-
D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（　�。�
A．KB．NC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，由水電離出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
B．氯化氫的電子式：
C．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH═Na++O2-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO
利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
下列說法中，不正確的是（　　）
A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．當(dāng)溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物
C．反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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