Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣， 放出256.64kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的量是 kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的 優(yōu)點

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

Answer 1