(1)原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù);
(2)所用KOH的物質(zhì)的量濃度。
解析:(1)n(Mg)=n〔Mg(OH)2〕=5.8 g/58 g·mol-1=0.1 mol
n(Al)=n〔Al(OH)3〕=7.8 g/78 g·mol-1=0.1 mol
m(Mg)=0.1 mol×24 g·mol =2.4 g
m(Al) =0.1 mol×27 g·mol=2.7 g
w(Mg)=[2.4 g/(2.4 g+2.7 g)]×100%=47%
w(Al) =1-47%=53%
(2)恰好完全反應(yīng)時溶液中存在的溶質(zhì)是K2SO4、KCl,由電荷守恒得:n(K+)=2n()+n(Cl-)=0.3 mol×2+0.2 mol=0.8 mol。
則c(KOH)=0.8 mol/0.2 L=4 mol·L-1。
答案:原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)分別為:47%、53%,所用KOH的物質(zhì)的量濃度4 mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取一定量的鎂、鋁混合粉末,加入1 mol·L-1的硫酸300 mL,使之完全溶解(酸過量);再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀;過濾后向濾液中加入2 mol·L-1鹽酸100 mL,恰好沉淀完全;將沉淀濾出,洗滌、干燥,稱量為7.8 g。求:
(1)原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù);
(2)所用KOH的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市松江二中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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