某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四種離子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的個(gè)數(shù)比為3：2：1．則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個(gè)數(shù)比為（　�。�

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

　


考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 

分析： 令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．

解答： 解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，

根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），

即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），

解得n（SO42﹣）=4mol，

則溶液中Al3+和SO42﹣離子的個(gè)數(shù)比為2mol：4mol=1：2，

故選A．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述或操作不正確的是（　　）

　

A．

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

　

B．

濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗

　

C．

稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

　

D．

濃硫酸與碳的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①制乙烯②制溴苯③石油分餾④銀鏡反應(yīng)

（1）不需要加熱的有　　；

（2）需要水浴的有　　；

（3）需要加碎瓷片的有　　；

（4）反應(yīng)中必須加入濃H2SO4的有　　；（填序號(hào)）

Ⅱ現(xiàn)有：A．（CH3）3CCl；B．（CH3）3CCH2Cl；C．（CH3）2CHCl；D．四種有機(jī)物

（1）能水解生成醇的是　　；（填字母）

（2）不能消去成烯的是　　；（填字母）

（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是  ．（寫分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�

　 A． C+HNO3 B． SO2+HNO3 C． Fe（OH）3+HNO3 D． FeO+HNO3

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

　 A． 石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

　 B． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

　 C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 氧化鈉加入鹽酸中：O2﹣+2H+═H2O

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中可能存在的離子是　　．

（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是　，其物質(zhì)的量濃度至少為　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的陰離子是﹣　，其物質(zhì)的量濃度分別為　　mol/L、　　mol/l．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

　

A．

SO2（氧化物）

B．

碘酒（單質(zhì)）

C．

HNO3（含氧酸）

D．

氯水（混合物）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

　

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=（2×283.0）kJ•mol﹣1

　

C．

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積．

回答下列問(wèn)題：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)．

①檢查此裝置氣密性的方法　

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將　　轉(zhuǎn)移到　　中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象　　

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是　　（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

（3）乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填滿．）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是　　．

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式　（用a、b表示）

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇圖3集氣裝置　　（填A(yù)或B）

　

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