下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來(lái)水消毒--次氯酸的強(qiáng)氧化性
B、溴化銀用于照相術(shù)--光照分解
C、氫氟酸腐蝕玻璃--強(qiáng)酸性
D、碘化銀用于人工降雨--使空氣中水蒸汽凝聚
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性；
B．AgBr易分解用于照相術(shù)；
C．氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
D．AgI在空氣中易形成結(jié)晶核．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，則Cl2用于自來(lái)水的消毒，性質(zhì)與用途關(guān)系正確，故A正確；
B．AgBr見(jiàn)光易分解，具有感光性，可用于照相術(shù)，故B正確；
C．氫氟酸為弱酸，可與二氧化硅反應(yīng)，常用于雕刻玻璃，故C錯(cuò)誤；
D．AgI在空氣中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)
到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系
如圖．圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間
是（　�。�
A、t1-t2
B、t3-t4
C、t5-t6
D、t6-t7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　　）
A、①②B、③C、④D、均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)量其固體質(zhì)量是13.8克，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、84%B、8.4%
C、1.6%D、16%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl3 （反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
 
→
 
．
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體中只存在著一種相互作用的是（　�。�
A、石墨
B、NaOH
C、CH3COOH
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O2中含分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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