下列離子方程式正確的是( 。
A、明礬凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
C、Na2S水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.鋁離子水解生成膠體,具有吸附性,可用來(lái)凈化水;
B.電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣;
C.硫離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主;
D.等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合,反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水.
解答: 解:A.鋁離子水解生成膠體,具有吸附性,可用來(lái)凈化水,水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故A錯(cuò)誤;
B.電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣,則以石墨作電極電解氯化鋁溶液2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B錯(cuò)誤;
C.硫離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主,則Na2S水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-,故C錯(cuò)誤;
D.等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合,反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水,則離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解、電解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯水久置后會(huì)變質(zhì),請(qǐng)分析變質(zhì)的原因.(請(qǐng)用方程式及必要文字說(shuō)明分析)
 

(2)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將
 
(填“增大”“減小”或“不變”)
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中,加入4mol SO3(g),在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4min時(shí),氧氣的濃度為0.5mol/L,當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡.
(1)0min~4min內(nèi)生成O2的平均速率:v(O2)=
 
mol/(L?min).
(2)若8分鐘達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO3濃度為0.04mol/L.若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 


A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中不正確的是(  )
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極,碳棒接電源負(fù)極,電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2
C、磷酸一氫鈉溶液水解:HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,不能大量共存于同一溶液中的離子組是( 。
A、使酚酞呈紅色的溶液中:Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
B、C(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中:Na+、F--、NO
 
-
3
、ClO-
C、由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol.L-1的溶液中:K+、Cl-、Rb+、Na+
D、澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各式中,屬于水解方程式的是( 。
A、HCO
 
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO
 
-
3
+OH-═H2O+CO
 
2-
3
C、H2O+H2O═H3O++OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí),下列反應(yīng)不能用于原電池的是( 。
A、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置.對(duì)下列兩套裝置的分析中正確的是( 。
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為 4OH--4e-═2H2O+O2
B、.兩裝置中,鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
C、.圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量.
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理:
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量.
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示.
問(wèn)題討論:
(1)Ⅰ中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液(填名稱).乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 

(2)Ⅱ中,所加H202溶液(氧化劑)需足量的理由是
 

(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)Ⅲ的步驟②中,若選用鐵粉作還原劑,你認(rèn)為合理嗎?
 
,理由是
 

(5)Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)寫出下列字母所代表元素的名稱:X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件)
 
;Y單質(zhì)和W單質(zhì)(足量)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F,則F分子的空間構(gòu)型為
 
,電子式為
 

(3)這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案