7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳單鍵，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而298K 1.01×105pa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.5mol混合氣體的體積大于11.2L，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在燒瓶中充滿標準狀況下干燥的HCl和N2、O2的混合氣，已知其平均相對分子質(zhì)量為34.8，進行噴泉實驗后，理論上所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.022mol•L-1B．0.045mol•L-1C．0.8mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種較好的耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中正確合理的是（　　）
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是F；   
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）；
（7）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學(xué)式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請補充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

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