Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）

BDGIJKM

．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
（G）在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加稍過(guò)量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl₂時(shí)，先使Cl₂通過(guò)水（或飽和食鹽水），后通過(guò)濃H₂SO₄．

Answer 1

分析：（A）分次進(jìn)行配制會(huì)產(chǎn)生更大的誤差；
（B）膠體不能透過(guò)半透膜，小分子可以透過(guò)；
（C）互不相溶的液體可用分液方法分離；
（D）酸式滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性；
（E）pH試紙浸入到待測(cè)溶液，污染待測(cè)溶液；
（F）做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管上附著有銀，銀與氨水不反應(yīng)；
（G）測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量原理為，稱取一定量的硫酸銅晶體，根據(jù)加熱前后的質(zhì)量差（兩次稱量誤差≤0.1g，說(shuō)明完全失水），可推算出其晶體的結(jié)晶水含量；
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌，會(huì)放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生燒傷；
（I）電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉；
（J）兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，常采用結(jié)晶方法分離，分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶；
蒸發(fā)結(jié)晶是利用物質(zhì)在水中的溶解度較高，但隨溫度變化溶解度這化較小的物質(zhì)；
冷卻結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化較大的物質(zhì)；
（K）將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不能移入新雜質(zhì)；
（M）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水．

解答：解：A、分次進(jìn)行配制會(huì)產(chǎn)生更大的誤差，故配制500mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B、膠體不能透過(guò)半透膜，小分子可以透過(guò)，可以利用這一性質(zhì)提純膠體，即滲析法分離，故B正確；
C、分液漏斗可分離互不相溶的液體，甘油與水互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D、量筒精確度為0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，故D正確；
E、PH試紙使用方法為用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷PH數(shù)值，pH試紙浸入到待測(cè)溶液，污染待測(cè)溶液，故E錯(cuò)誤；
F、做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管上附著有銀，銀與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌，因?yàn)橄∠跛崮芘c銀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使銀溶解，得硝酸銀，再用水洗就可以了，故F錯(cuò)誤；
G、先準(zhǔn)確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量；再稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量；加熱：小火緩慢加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨�粉末，并放入干燥器中冷卻，再稱：在干燥器內(nèi)冷卻后（因硫酸銅具有很強(qiáng)的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量；再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻，再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤0.1g，說(shuō)明完全失水），所以共稱四次，故G正確；
H、濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂3%---5%的碳酸氫鈉溶液，故H錯(cuò)誤；
I、氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸，硫酸根會(huì)中和氫氧化鐵膠體膠粒所帶的正電荷，產(chǎn)生沉淀，故I正確；
J、硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故J正確；
K、H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，過(guò)量的H₂O₂，由于他的不穩(wěn)定性，容易分解，得到的物質(zhì)H₂O是不屬于雜質(zhì)的，故K正確；
M、飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸吸水干燥，故M正確．
故答案為：BDGIJKM．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用，加強(qiáng)知識(shí)的積累掌握．