【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

【答案】C

【解析】

A．pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+) < c(CH3COO-)，故A正確；

B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液中含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，存在電荷守恒：c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+) + c(Na+)，和物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH)，因此c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]，故B正確；

C．醋酸濃溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水稀釋，平衡向右移動，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，減小，故C錯誤；

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

D.OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示常溫下，稀釋、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者

C.圖中a、b兩點對應的酸的物質(zhì)的量濃度

D.圖中a、c兩點的溶液中相等代表或

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關系，完全正確的是( )

A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。

I．電化學法處理SO2。

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。

Ⅱ.溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。

（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應的離子方程式為______________。

（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關系如右圖所示：

①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應式________________；

②當電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

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