某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)


【解析】　降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都降低，放熱反應(yīng)速率降低的程度小，吸熱反應(yīng)速率降低的程度大，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A對(duì)。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平⑦容量瓶⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有                          (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          (填代號(hào))

(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：

錯(cuò)誤的是               ，能引起所配溶液濃度偏高的有             (填代號(hào))。

①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

④定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

(4)將250mL0.2 mol·L－1稀硫酸與足量的Na2CO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得       升CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：     

① 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）                                         

② 將鋅粒加入到稀硫酸中                                           

③ NaHCO3溶液與鹽酸混合                                           

④ 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

_____________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為_(kāi)_______極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時(shí)，

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)　ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是(　　)

A．甲中由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度的

B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－12 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物A含有明礬、Al2O3、CuO，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

       

    據(jù)此判斷：

    （1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

    （2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

    （3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______。

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