下列實(shí)驗(yàn)方法使用不合理的是
A．用結(jié)晶法從水溶液中獲得氯化鐵晶體
B．用紙上層析法檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
C．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必需相等
D．用AgNO3溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
C

答案：C
A．正確，先向溶液中加適量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，從水溶液中獲得氯化鐵晶體；
B．正確，溶質(zhì)粒子在同一介質(zhì)中運(yùn)動(dòng)的速率不同，用紙上層析法檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅；
C．不合理，為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必需有一種過量。
D．正確，用AgNO3溶液、稀硝酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽，食鹽形成AgCl沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
(1) 配制溶液時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______    
(2) 若用托盤天平稱量，實(shí)際應(yīng)稱碳酸鈉的質(zhì)量_______    
(3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制時(shí),其正確的操作順序?yàn)?(字母表示，每個(gè)字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
F.向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 1～2 cm 處
(5)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
A、加水時(shí)越過刻度線   _________ 
B、定容時(shí)俯視刻度線   __________
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
D、固體溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容   _____     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)   假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究： 取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是___________ 。
（3）進(jìn)一步探究：完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開討論：
方案甲：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                  ．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請(qǐng)你填寫下列表格寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及離子方程式
①
取適量的樣品于試管內(nèi)
——
——
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
 
 
 
 
 
（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。研究小組通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)    
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。
（2）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是                       。
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（     ）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紅上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式 為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時(shí)間。
③     準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
④     在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
①    請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />T/K
催化劑用量/g
C/mol·l-1:]
KMnO4
H2C2O4
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參考
298
0.5
0.01
0.1
②
探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
298
0.5
0.001
0.1
③
 
323
0.5
0.01
0.1
④
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
0.1
② 若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出
通過測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）
根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關(guān)閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________裝置A屮的試劑是________
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________
(2)驗(yàn)證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關(guān)閉a。
②H2S溶液中宥淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是：_____
③BaCl2溶液中無叨誠(chéng)現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填人下表相應(yīng)位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_________

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