向a mL、18 mol·L-1的濃H2SO4中加入足量Cu片，并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量和起酸作用的H2SO4的物質(zhì)的量分別為（    ）

A.大于9a×10-3 mol ，小于18a×10-3 mol             B.等于9a×10-3 mol

C.等于18a×10-3 mol                                           D.小于9a×10-3 mol

思路解析：18 mol·L-1的硫酸溶液是濃硫酸，加熱條件下可以氧化不活潑的金屬銅，表現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，現(xiàn)有H2SO4物質(zhì)的量為a×10-3×18 mol·L-1=18a×l0-3 mol，依化學(xué)方程式：

可知理論上最多只有1／2×18a×l0-3mol的H2SO4被還原(即9a×l0-3mol)，但由于硫酸溶液的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而降低，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于9a×10-3mol，從方程式可知；起氧化劑作用的H2SO4與起酸作用的H2SO4的物質(zhì)的量相等，起酸作用的H2SO4的量也小于9a×10-3mol．

解題的關(guān)健在于理解硫酸的濃度與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度越采越稀，濃硫酸降到一定的濃度時，就不與銅反應(yīng)了。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向1OO ml NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得同體灼燒至恒重，得到m g固體．m與通入Cl2的體積
（V（Cl2），標(biāo)準(zhǔn)狀況〕關(guān)系如下圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、v=0.224B、混合溶液中：c（Na+）=2mol/LC、m2=25.3D、m1=18.55

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.150

0.160

主要化合價

+1

+1

-2

-3、+5

+2、+4

+3

+2

試用元素符號、化學(xué)式回答下列問題：

　（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                   。

M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。

  （2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有        ；

X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                 。

（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是           。

p1(MPa)

P2(MPa)

200

78.4

90.6

600

72.3

88.6

 

II下圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   

（2）若M為熔融的碳酸鉀                         

（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                 

III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原

為NO 、 NO2 、 N2O4,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液        mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山西省高三第四次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號、化學(xué)式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時間

 

II下圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省高三第四次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半徑/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.150

0.160

主要化合價

+1

+1

-2

-3、+5

+2、+4

+3

+2

試用元素符號、化學(xué)式回答下列問題：

�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                   。

M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學(xué)方程式                。

  （2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有        ；

X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                 。

（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是            。

p1(MPa)

P2(MPa)

200

78.4

90.6

600

72.3

88.6

 

II下圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由    極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   

（2）若M為熔融的碳酸鉀                         

（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                 

III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原

為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液        mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

 

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