【題目】下列敘述中正確的是

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

【答案】B

【解析】

A. 由于純凈物中含有的原子數(shù)不一定相同，所以1mol任何純凈物都含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；

B. 根據(jù)N=nNA，1mol氧氣中約含有1×6.02×1023個氧分子，故B正確；

C. 1mol氫的表示法錯誤，并且沒有說明是原子還是分子，故C錯誤；

D. 阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1，并不就是6.02×1023，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg12C中所含的原子數(shù)

C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據(jù)：

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

原子半徑(10-10m)

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

——

——

－2

-1

-4

－3

－1

——

－3

試回答下列問題：(用對應具體符號或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強的是________(名稱)，寫出它的原子結構示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________________(分解反應)。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為_______________

(5)下列事實能說明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.元素⑦形成的單質比硫元素形成的單質的熔點低

b.元素⑦和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構為， 下列有關說法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應

B. 能發(fā)生加聚反應

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應

D. A分子中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.用分液的方法分離水和酒精的混合物

B.容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D.用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，在體積一定的密閉容器中的NH3和Cl2恰好完全反應，若反應產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中的壓強比應接近于

A.1：11B.11：1C.7：11D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。

(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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