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（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

（8分）（1）HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，CO2+2OH- = H2O+CO32- ，H2O+CO32- +CO2=2HCO3-[
(2)Na2CO3+2HCl===NaCl+CO2↑+H2O；AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3(答案不唯一，每個2分)

解析試題分析：通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH- = H2O+CO32-，也不能用Na2CO3的原因是H2O+CO32- +CO2=2HCO3-
（2）CO32- + 2H+===CO2↑ + H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應；Ag+ + Cl-===AgCl↓表示可能性銀鹽(AgNO3)與可溶性鹽酸鹽的反應。。
考點：化學方程式與離子方程式之間的互變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-
C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42-D．NH4+、K+、Br－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　
B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結論正確的是

步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
(4)
將(3)中的溶液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
A．肯定含有的離子是①④⑤           B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥           D．不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體
NH4Al(SO4)2?12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：_______________。
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨。
寫出陽極反應式：________________________                  ____。
（5）反應Ⅶ的化學方程式為：_________________________  _____________；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________  _。
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是       （填選項字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是         有關反應的離子方程式或化學方程式為           。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項
敘述I
敘述II
A
KNO3的溶解度大
用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4難溶于酸
用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C
NH3能使酚酞溶液變紅
NH3可用于設計噴泉實驗
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為                   ，還原產物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除________離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除________離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明________離子存在，又可排除________離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。

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