【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。

【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） △H=-644.25kJ·mol-1 410.125

【解析】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃繛?/span>257.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；由 可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： ，那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G（1,4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。

完成下列填空：

（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。

（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______________；反應(yīng)③_________________。

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________。

（4）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_________（填有機(jī)物類別），說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)____________________________。

（5）1,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）。寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量儀器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；④為防止空氣中的O2對脫氮的影響，對KNO3溶液的處理方法為______。

（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式______。

（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是______。

（4）根據(jù)圖說明，地下水中的CO32-會使脫氮效率偏低可能的原因______。

（5）處理后的廢液經(jīng)過一定的加工步驟，可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等，若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。

①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式___________。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別___________、___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___________,②___________，④___________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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