12．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
B．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

分析 A．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；
B．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過(guò)重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物；
C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；
D．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程．

解答 解：A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故B正確；
C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6g}{236g/mol}$≈2.5×10-3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為2.5×10-2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）．
（設(shè)溶液體積不變）
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下KSp（AgCl）=1.8×10-10，KSp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來(lái)，應(yīng)加入（　　）
A．苯B．苯乙烯C．乙醇D．1-己炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．既能通過(guò)金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過(guò)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案