下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）及現(xiàn)象描述均符合相應(yīng)實(shí)臉目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

硫化鋅沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀

試管、膠頭滴管

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

B

驗(yàn)證CO2的氧化性

酒精燈、集氣瓶、玻璃片

鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧，瓶?jī)?nèi)壁有白色粉末

C

分離乙酸乙酯與乙酸

分液漏斗、燒杯

液體分層，上層為無(wú)色油狀液體，上層液體和下層液體都從分液漏斗下口放出

D

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管

加熱后液體沸騰，液體逐漸變黑，并有氣體產(chǎn)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_____

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式 .

 

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3含有0.5 nA個(gè)CHCl3分子

B．常溫常壓下，16 g O3含有8nA個(gè)電子

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)氫離子

D．27g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.lmolL－1的草酸（H2C204)溶被中不斷滴入0.lmolL－1的KOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈酸性，是因?yàn)镠C2O4－的電離程度小于其水解程度

B．b點(diǎn)：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)

C．c點(diǎn)：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D．d點(diǎn)：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次個(gè)層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋離子的核外電子排布式

（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是 （寫(xiě)離子符號(hào)），Z元素和氧元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)不同的原因是

（3）Z元素的非金屬性比 強(qiáng)，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）X單質(zhì)易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比是 ；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為

（5）用H2O2和Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的混合溶液可溶解W單質(zhì)粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

則在Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，W與H2O2反應(yīng)生成W2＋與H2O的熱反應(yīng)化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同

C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是 。

（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是 。

（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索 對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有 (填編號(hào))。

（5）操作④應(yīng)在 (填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

A．硫酸是強(qiáng)酸

B．濃硫酸具有氧化性

C．濃硫酸可作干燥劑

D．稀釋濃硫酸時(shí)，邊攪拌濃硫酸邊慢慢地加水

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同步練習(xí)冊(cè)答案