Question

6．含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化．這應用了SO₂ 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H⁺與S₂O₃^2-發(fā)生反應：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，發(fā)生反應SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列離子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反應①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以與淀粉有明顯顯色現象，有利于觀察滴定終點．
③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO₃^2-的質量1g，則該水樣中SO₃^2-的含量為10⁴xmg/L．

Answer 1

分析 （1）紅酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，作抗氧化劑；
（2）在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，與氧化還原反應有關；
（3）①I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0；
②碘單質具有氧化性，且淀粉遇碘變藍；
③消耗1mL標準溶液相當于SO₃^2-的質量1g，100mL水樣相當于SO₃^2-的質量xg，以此計算．

解答 解：（1）紅酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，作抗氧化劑，體現其還原性，故答案為：還原；
（2）某水體中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H⁺與S₂O₃^2-發(fā)生反應：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，發(fā)生反應SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水體中亞硫酸濃度增大，
故答案為：在酸性條件下，溶液中的H⁺與S₂O₃^2-發(fā)生反應：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，發(fā)生反應SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水體中亞硫酸濃度增大；
（3）①I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子、電荷守恒可知離子反應為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；6H⁺；3；3；
②反應①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以與淀粉有明顯顯色現象，有利于觀察滴定終點，
故答案為：氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以與淀粉有明顯顯色現象，有利于觀察滴定終點；
③消耗1mL標準溶液相當于SO₃^2-的質量1g，100mL水樣相當于SO₃^2-的質量xg，則該水樣中SO₃^2-的含量為$\frac{xg×1000mg/g}{0.1L}$=10⁴xmg/L，故答案為：10⁴x．

點評 本題考查物質的性質及含量測定，為高頻考點，把握氧化還原反應、測定原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意計算為解答的難點，題目難度不大．