【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.在常溫下Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此向其中滴入KSCN溶液，不變色，A錯(cuò)誤；

B.常溫下向飽和NaOH溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，由于NaHCO3溶解度遠(yuǎn)小于NaOH，反應(yīng)產(chǎn)生的NaHCO3不等溶解，就結(jié)晶析出，B正確；

C.在稀溶液中，Fe2+、H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO是無(wú)色氣體，遇空氣中的O2會(huì)被氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，C錯(cuò)誤；

D.玻璃中含有Na2SiO3，灼燒會(huì)使火焰呈黃色，應(yīng)該使用鉑絲或光潔無(wú)銹的Fe絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素或同位素。

（1）質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為的原子：______。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：______。

（3）中子數(shù)為2的氫原子：______。

（4）中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：______。

（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子： ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷不正確的是( )

A.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O氧化反應(yīng)

B.HOCH2CH2CH2OH＋H2O消去反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為_____（選填標(biāo)號(hào)）。

A.有白色沉淀生成 B.無(wú)現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種形式的化學(xué)平衡。

（1）常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。

①B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

②C點(diǎn)為理論上的反應(yīng)終點(diǎn)，則該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是____，此時(shí)溶液的pH大于7，原因是____（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

③點(diǎn)D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關(guān)系式為：c(OH-)-c(H+)=______。

（2）已知常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常溫下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L)，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為______＜pH＜_____。

②常溫下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數(shù)的值為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為___g；

(3)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )

①鈹(Be)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

③鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿

④硫酸鍶()難溶于水

⑤硒化氫()是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體

A.①②③B.②③⑤C.①③④D.②③④

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