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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

【答案】C

【解析】

A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則，故A錯誤；

B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度，溫度越高，反應速率越快，故。b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則，故B錯誤；

C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度，降低溫度平衡向正反應方向移動，則，平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，故C正確；

D、CO轉化率的越大，越小，總質量（m）不變，由可知，n總越小，M越大；a點小，則，，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應的正反應為吸熱反應

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點可表V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：

A.該物質的分子式為：C4H6O2

B.該物質所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體

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【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn)，當時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產物略：

與發(fā)生反應的離子方程式是 ______ ．

測得濾液中加入和的作用是結合化學用語說明 ______ ．

將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極

陰極室的電極反應式是 ______ ．

電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．

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【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產品。由乙炔合成 PVA的過程如下：

已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。

(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。

(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。

(3)PVA 的結構簡式是____________。

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