【題目】下列4組物質(zhì),能起反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式;屬于離子反應(yīng)的,還要寫(xiě)出離子方程式;不能起反應(yīng)的,說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。
(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液:_______________________________________;
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液:_______________________________________;
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液:_______________________________________;
(4)碳酸鈣和鹽酸:_______________________________________________________;
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液:___________________________________;
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液:__________________________________________。
【答案】 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,+Ba2+=== BaSO4↓ H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑,2H++=== H2O+CO2↑ 硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生,溶液中離子濃度不發(fā)生變化 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ,CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O KOH+CH3COOH===CH3COOK+H2O,OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓
【解析】 (1)硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為+Ba2+=== BaSO4↓ ;
(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為2H++=== H2O+CO2↑;
(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后,不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生,溶液中離子濃度不發(fā)生變化;
(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;
(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+CH3COOH===CH3COOK+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O;
(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),其離子方程式為Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.溶解固體時(shí)燒杯在使用前必須干燥
C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
D.蒸餾操作時(shí),可以用溫度計(jì)攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是( )
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,我國(guó)許多自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)ClO2讀作____________,它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為__________。
(3)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 .
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.
向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 .
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 .
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42﹣形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 .
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO4)2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表).回答下列問(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 .
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1).第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,
其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 .
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示.
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 , 不同之處為 . (填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型
B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu)
D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個(gè).分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則N5﹣中的大π鍵應(yīng)表示為 .
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N﹣H…Cl、、 .
(4)R的晶體密度為dgcm﹣3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的某性質(zhì))
將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號(hào)中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
(2)第三周期元素的最高化合價(jià)
(3)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑
(4)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)
(5)堿金屬的陽(yáng)離子氧化能力(不包括鈁)
Ⅱ.如圖是元素周期表的一部分
(1)請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的交界線
(2)請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
(3)在表中標(biāo)出Ti的位置.
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