Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26.回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）.

（1）E在周期表中的位置             （指明周期和族）。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                .

（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是      ；AC₃^2-的中心原子采取      雜化.

（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式            。

（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式            （任寫一種）.

（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學式為          .

 

Answer 1

【答案】

（1）第四周期第Ⅷ族      （2）C＜O＜N  （3）三角錐形  sp²

（4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0^-等 （5）［Fe（CN）₆］^3-或者［Fe（CN）₆］^4-（6）CaF₂

【解析】

試題分析：由題給信息科推知A：C；B：N；C：O；D：Ca；E：Fe.(1)Fe時26號元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Ｃ的核外電子排布是1s²2s²2p²;Ｎ的核外電子排布是1s²2s²2p³;Ｏ的核外電子排布是1s²2s²2p⁴.當原子核外的電子處于全充滿或半充滿或全空時是穩(wěn)定的。的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N。（3）NH₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形。N在錐頂，三個H原子在錐底。CO₃^2-的中心C原子采sp²雜化方式。（4）原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同的微�；シQ為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與C₂^2-互為等電子體的微粒有IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0^-等。（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子是［Fe（CN）₆］^3-或者［Fe（CN）₆］^4-。（6）X是周期表中電負性最大的元素，X是F.該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。Ca²⁺:8×1/8+6×1/2=4;F^-：8×1=8.Ca²⁺：F^-=4:8=1:2.所以該離子化合物的化學式為CaF₂。

考點：考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)、第一電離能、晶體的化學式的推導等知識。