【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)為有色氣體。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X與W位于相同周期、不同主族元素

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>W

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為氧元素，W的單質(zhì)為有色氣體，W為氯元素；常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，Z為鈉元素；Y為氟元素。O位于第二周期、VIA族；而Cl位于第三周期、VII A族，A錯(cuò)誤；核外電子層排相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：O2- >Na+，B錯(cuò)誤；水分子、氟化氫分子間均存在有氫鍵，但是水分子間氫鍵作用力較大，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl；C正確；鈉與氯形成化合物為氯化鈉，氯化鈉的水溶液與氟氣反應(yīng)，氟氣先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣，不能置換出氯氣，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過(guò)多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液。請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序_________________________。（填序號(hào)）

（4）加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B. 1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA 時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，測(cè)得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

(1)T___25（填“>”、“<”或“=”）。

(2)該溫度下，V1LpH=a的NaOH溶液與V2LpH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，則V1:V2=_______。

(3)該溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=_______，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A.氯仿B.乙醇C.氯乙烷D.一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃時(shí)：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度增大(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c＞0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。試通過(guò)計(jì)算確定：

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；

（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填寫(xiě)下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A. 1,2-二甲基戊烷 B. 3,4-二甲基戊烷

C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案