（2011?石家莊模擬）下列說法不正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)滴定管的正確使用方法判斷；
B、根據(jù)用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質(zhì)的量增大分析；
C、根據(jù)量筒的準確度為0.1mL判斷；
D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法判斷．
解答：解：A、使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次，否則會導致待裝液濃度減小，影響滴定結(jié)果，故A正確；
B、若用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確；
C、10mL量筒只能精確到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀鹽酸，故C錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，不能將水加入濃硫酸，正確方法是將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了中和滴定、計量儀器的使用方法，題目難度不大，注意中和滴定的方法、常見儀器的使用方法及準確度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?石家莊二模）某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量的鹽酸反應，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，則該混合物中碳酸鹽與碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?石家莊二模）如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時C電極為
負極
負極
極，D電極上發(fā)生的電極反應式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?石家莊二模）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中
AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
實驗原理：Al4C3與硫酸反應可生成CH4；AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；
實驗裝置（如圖所示）

實驗過程：
連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，①關(guān)閉活塞
K2、K3
K2、K3
，打開活塞
K1
K1
，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．待反應進行完全后，②關(guān)閉活塞
K1
K1
，打開活塞
K3
K3
，通過分液漏斗加入過量③
NaOH
NaOH
（填化學式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．④
打開K2，通入空氣一段時間
打開K2，通入空氣一段時間
（填入該步應進行的操作）．
記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
數(shù)據(jù)分析：
⑤AlN的質(zhì)量分數(shù)為
41(z-y)
17x
×100%
41(z-y)
17x
×100%
．
⑥若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑦Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為
0.048(a-b)
Vmx
×100%
0.048(a-b)
Vmx
×100%
．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．

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