【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移 mol電子

【答案】A

【解析】

A．裝置a、b、c是用于制取純凈干燥的NO，由于NO易被空氣中的O2氧化成NO2 ， 因此裝置b中的試劑應為H2O，利用NO2與H2O反應生成NO，裝置c中的無水CaCl2用于干燥NO，故A錯誤；

B．向燒瓶中加入稀硝酸后，即發(fā)生反應生成NO，為使NO順利排出，應先打開K，故B正確；

C．NaClO3溶液具有氧化性，能將NO氧化吸收，因此裝置e是用于除去尾氣中的NO，故C正確；

D．反應過程中，Ca(NO3)2中氮元素由+5價變?yōu)?/span>+3價，NO中氮元素由+2價變?yōu)?/span>+3價，其余元素的化合價均不發(fā)生變化，結合得失電子守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式為：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3， 因此每生成3molCa(NO2)2轉移4mol電子，則每生成1molCa(NO2)2轉移mol電子，故D正確；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列關于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

物質

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列說法正確的是

A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270KJ熱量

B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量

C.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270KJ

D.該反應過程的能量變化可用圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑�，F(xiàn)對100g 11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標準狀況計)為______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結束后經(jīng)充分攪拌Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應后電解池中三種鈉鹽的總質量____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）

A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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