8．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．NaX溶液的pH＞7，則可證明HX屬于弱電解質(zhì)
B．二氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
C．實驗室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
D．濃的硫化鈉溶液有強烈的臭味

分析 A．強堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性；
B．氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵；
C．NaF在溶液中水解生成HF；
D．硫化鈉在溶液中經(jīng)過兩步水解會生成硫化氫．

解答 解：A．強堿弱酸鹽水解，溶液顯堿性，NaX溶液的pH＞7，說明NaX是強堿弱酸鹽，則可證明HX屬于弱電解質(zhì)，與水解有關(guān)，故A不選；
B．氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與水解無關(guān)，故B選；
C．NaF在溶液中水解生成HF，HF能腐蝕玻璃，所以盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞，與水解有關(guān)，故C不選；
D．硫化鈉在溶液中經(jīng)過兩步水解會生成硫化氫，硫化氫具有強烈的臭味，與水解有關(guān)，故D不選．
故選B．

點評 本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以下是某化學(xué)興趣小組制備晶體CuSO4•5H2O的主要流程．已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．

（1）操作①的名稱為過濾．
（2）進行操作①時需要用到的儀器有adgh．
a．燒杯； b．蒸餾燒瓶；c．容量瓶；d．普通漏斗；e．分液漏斗；f．蒸發(fā)皿；g．玻璃棒；
h．鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；i．酒精燈； j．溫度計．
（3）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為SiO2、Cu．
（4）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B．在相同溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時不應(yīng)用托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（　�。�
A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（2）簡述丙裝置預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶．
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是乙．（填甲、乙或丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Na在空氣中長期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
B．Na2O 和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)中水和氫氧化鈉均作氧化劑
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑　
③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度　  
②升高溫度　  
③增大壓強　  
④加入催化劑．
A．①②③B．②④C．②③④D．①③

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