Question

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、、FeO、，、等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取的工藝流程如下：

已知：NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

沉淀物
開始沉淀pH
完全沉淀pH

實(shí)驗(yàn)中需用的硫酸若用的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 ______ ．

濾渣的主要成分除含有、外，還有 ______ ．

“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ______ ．

寫出加入NaClO時(shí)，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如、、等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ______ ；

某同學(xué)為探究和反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點(diǎn)-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為 ______ 極填“正”或“負(fù)”由實(shí)驗(yàn)得出和反應(yīng)的離子方程式是 ______

Answer 1

【答案】燒杯、100mL容量瓶 、 過濾洗滌 負(fù)

【解析】

硼鎂泥主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾除去濾渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，濾液中含鈣離子、鎂離子，除鈣后，只剩鎂離子，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體。

配制硫酸溶液需要用到燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶以及膠頭滴管等容器；

加入的NaClO可與反應(yīng)生成，不反應(yīng)，則濾渣的主要成分除含有、外，還含有、；

溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾后可得到晶體；

溶液中含有、，具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，；

與結(jié)合，可轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；

向甲燒杯中逐漸加入濃溶液，和乙池組成原電池，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為，偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移，依據(jù)電子流向可知乙池中銀做原電池負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子氧化為銀生成亞鐵離子；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，和反應(yīng)生成鐵離子和金屬銀，反應(yīng)的離子方程式是。