【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、ClSO42-等雜質,提純工藝流程如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)濾渣的主要成分為_____________________________。

(2)“趁熱過濾”的原因是_________________________。

(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是________(寫出一種)。

(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1 +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2 +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。

【答案】(1) Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 ;(2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O,防止因溫度過低析出Na2CO3·10H2O,令后續(xù)加熱脫水時間長;(3)用已預熱的布氏漏斗趁熱過濾;(4)Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) H=+58.73kJ·mol-1 。

【解析】

試題分析:(1)除雜中發(fā)生的反應是:Fe3++3OH=Fe(OH)3、Mg2++2OH=Mg(OH)2、Ca2+CO32-=CaCO3,因此濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 ;

2根據(jù)溶解度與溫度的關系Na2CO3·H2O的溶解度隨著溫度的升高而降低,使析出的晶體為Na2CO3·H2O,防止因溫度過低析出Na2CO3·10H2O,令后續(xù)加熱脫水時間長;

(3)用已預熱的布氏漏斗趁熱過濾;

4第一個反應方程式減去第二個反應方程式,得出:Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) H=+58.73kJ·mol-1 。

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A. 兩次平衡時,C(g)的濃度相等

B. 平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量

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(1)分別寫出①②的數(shù)值:___________KJ;____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。

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【題目】下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:KBa2、Cl、Br

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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。

1)選用的主要儀器有:

玻璃棒,②_________,膠頭滴管,量筒,⑤__________。

2)需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml

3)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈23次并轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

4)簡要回答下列問題:

如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,則所需的濃硫酸應選用____________mL的量筒最好

任何實驗都有誤差,下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前,量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液未轉入容量瓶

E.定容時俯視

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A.相對分子質量M= B.物質的量濃度c=

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