化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、足量二氧化硫氣體通人品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
B、二氧化氮?dú)怏w通入水中，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色
C、熱的氧化銅加入乙醇中，無(wú)色乙醇變綠色
D、新制氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，沉淀由藍(lán)色變紅色
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
C、熱的氧化銅和乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅和水；
D、新制氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅；
解答： 解：A、二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，足量二氧化硫氣體通人品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；
B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；
C、熱的氧化銅和乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅和水，溶液顏色不變，故C錯(cuò)誤；
D、新制氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅，沉淀由藍(lán)色變化為紅色，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、二氧化氮、醇和醛基性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)方案確定溶液中含有SO42-，你認(rèn)為合理的是（　　）
A、試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀不溶解
B、試液
足量稀鹽酸
無(wú)沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
C、試液
足量稀硝酸
無(wú)沉淀
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
D、試液
Ba(NO3)2溶液
無(wú)沉淀
足量稀硝酸
白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.10mol?L-1 NH4Cl溶液pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。篘a2CO3
 
NaHCO3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入
 
，目的是
 
．
（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液顯
 
色，原因是
 
． （用離子方程式表示），
（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是
 
；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)硅氧鍵
B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　�。�
A、NaHSO4
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="cyek6wm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A→D或D→A表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位；提示：D電極除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有H2產(chǎn)生）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3    ②Na2CO3     ③NH4HCO3     ④SO2     ⑤（NH4）2CO3．
A、①②③B、②③④
C、①③⑤D、全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案