Question

（13分）試根據上表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D₂分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY₃型的共價分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK₃屬于共價化合物，分子式為I₂K₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結構式為                         。

Answer 1

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；   （2分）第4周期  VIII族。
（2）（3分） 3； 1 ，  2。（3）（2分） 。
（4）（4分）  SO₂；   SO₃ ；  極性； 非極性
（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。
（7）（6分）Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 
Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

（1）Q是銅，根據構造原理可知，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。N是鐵元素，位于第4周期VIII族。
（2）D是氮元素，最外層有3個未成對電子。氮氣是由三鍵構成的，而三鍵是由2個π鍵和1個σ鍵構成。
（3）化合物DA₅是氫化銨，屬于離子化合物。電子式為。
（4）CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種物質分別是CO₂、CS₂、BeCl₂、SO₂，其中前三個是直線型化合物，SO₂是V形結構。DA₃、DF₃、DK₃、LE₃四種物質分別是NH₃、NF₃、NF₃、SO₃。其中SO₃是平面三角形，是由極性鍵形成的非極性分子，其余都是三角錐形。
（5）硅是原子晶體，熔點最高。氯元素的非金屬性最強，氯化氫最穩(wěn)定。單質氯的沸點之比Ar的高，是由是2。
（6）氯元素最外層含有孤對電子，能和鋁元素形成配位鍵，所以正確的答案是③。
（7）硫酸銅和氨水發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅沉淀。當氨水過量時，由于氨氣能和銅離子形成配位鍵，所以沉淀會溶解，生成配合物。反應式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺、Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。