【題目】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

【答案】A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。v(NO)＝3 mol/L÷30s=0.1mol/(Ls)。選項(xiàng)B正確。v(O2)＝5/4 v(NO)＝5/4×0.1mol/(Ls)=0.125mol/(L·s)，選項(xiàng)A正確。v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol/(Ls)。選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五種溶液，只用一種試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。

（4）C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。

Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴(海水中溴以溴化鈉為主)的過(guò)程如下：

（1）步驟①工業(yè)上得到氯氣的化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

（2）步驟②的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（3）步驟③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，離子方程式為：________________________。

Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以I－的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：

①______________　③______________　④______________

（5）步驟③操作所需的玻璃儀器主要是______________________。

（6）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是______(填字母)。

A．苯、酒精　 B．汽油、醋酸　 C．四氯化碳、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液

B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C．30℃，5mL 5%H2O2溶液

D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。己知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1

②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1

④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(2)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________（填編號(hào)）。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

B.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，確定反應(yīng)④中△H4=__________kJ·mol-1

(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_________________________________________。

(5)其他條件不變時(shí)，探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是________________。

(6)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示。其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________________。

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