Question

如下圖所示，圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）.

　　將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

　�。�1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為.則和的關(guān)系是_____________.

　�。�2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）.打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

　�。�3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度_____________（填“不變”、“降低”或“升高”）.

　　（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?/span>.寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）；（2）；（3）升高；（4） ，.

提示：

（1）如果僅從反應(yīng)前后的質(zhì)量變化考慮，根據(jù)“質(zhì)量守恒定律”，（Ⅰ）和（Ⅱ）的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)當(dāng)相等. （2）由于CaCO34 g即0.04 mol，而6 mol/L鹽酸20mL相當(dāng)于0.12 mol，因此在反應(yīng)中鹽酸是過量的（過量0.04 mol）.這時(shí)，在滴入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，搖勻前由于局部氫氧化鈉過濃，可以觀察到有少量Ca(OH)2白色沉淀生成，而輕搖瓶a后沉淀會(huì)溶解在過量的鹽酸中，所以使沉淀消失，其化學(xué)反應(yīng)方程是. （3）由于酸堿中和放熱，使瓶?jī)?nèi)溫度升高. （4）因?yàn)榉磻?yīng)物CaCO3的總量是0.04 mol，所以當(dāng)CaCO3與過量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的CO2為0.04 mol；加入的氫氧化鈉總量為0.15 mol，除中和過量鹽酸消耗0.04 mol、生成Ca(OH)2沉淀消耗0.08 mol外，還剩余0.03 moL氫氧化鈉，因此要使氣球縮小至和反應(yīng)前一樣（即吸收掉全部），瓶?jī)?nèi)同時(shí)有兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生；，）