Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
• B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
• C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
• D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

解答： 解：A、該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強始終不隨時間改變，所以壓強不再變化，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；
B、反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，故B正確；
C、平衡時各物質(zhì)的濃度之比決定于反應(yīng)前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X 為正速率，同時生成0.3 molZ為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．