16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
B、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
C、HCl中Cl原子周圍8個電子，H原子周圍2個電子；
D、水為共價化合物，分子中存在2個氧氫鍵，氧原子最外層為8電子．

解答 解：A、KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，故A錯誤；
B、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故B正確；
C、HCl中Cl原子周圍8個電子，H原子周圍2個電子，所以HCl的電子式為，故C錯誤；
D、H2O中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁是當(dāng)前使用量僅次于鐵的金屬．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁韻I藝流程如圖1所示：

①溶浸時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸時浸出速率的方法是（答出一條即可）鋁土礦粉碎、適當(dāng)加熱、適當(dāng)提高NaOH濃度等．
②溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3，操作a為加熱．
（2）如圖2是工業(yè)冶煉鋁的電解槽．
①工業(yè)上是用高熔點(diǎn)的A12O3而不是用低熔點(diǎn)的A1C13為原料制備鋁的原因是氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化鋁熔融溫度，陰極上的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
③電解時會不斷被消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極，），若電解得到9kg鋁，同時消耗石墨0.03kg，則電解過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為5600 L．
（3）對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極、H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）某含碳、氫、氧三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析知其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則其實驗式為C3H8O；
（2）物質(zhì)A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30，則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式有3種；
（3）A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
（4）A的核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰面積之比為1：1：6，則A的名稱是2-丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．非金屬性強(qiáng)弱：P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C． 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（　　）
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為H2R
C．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析法（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．溫度宜控制在60℃左右；加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出．反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解．
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH2.37.53.4
完全沉淀的pH3.29.74.4
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在4.4-7.5之間．
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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