【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】

試題從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸。①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。

(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別_______、_______。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)②的方程式_____________________；

②反應(yīng)④的方程式_____________________；

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有_______

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）下列哪種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）

A．氣體的密度不再變化了

B．氣體的顏色不再變化了

C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等

E．單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等

F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了　

（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。

（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。

B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D. 整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時(shí)獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

Ⅱ．CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1________m2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　)

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案