【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。根據(jù)化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)正確的是

A．過(guò)程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀

C．鋁質(zhì)容器為正極

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl

【答案】B

【解析】

試題分析：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．鋁的活潑性大于銀，鋁為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法肯定正確的是

A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B. 1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0. 6NA

C. 常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

C．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H2+O2 2H2O；△H =142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整 ，說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù) 。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

物質(zhì)

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產(chǎn)生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見(jiàn)其它明顯現(xiàn)象

自始至終都未見(jiàn)紅褐色沉淀

2

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過(guò)量

產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

(3)寫(xiě)出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產(chǎn)生黑色沉淀，未見(jiàn)其它明顯現(xiàn)象

5

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過(guò)量

同上

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說(shuō)明理由

(6)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量___________g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液____ _，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__ ___時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．

（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))

A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________

C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度___________，不能將超出部分再吸走，須_ ____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①受酸雨污染的湖泊，可用石灰或氫氧化鈉中和。

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案