Question

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式 ．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應速率v（H2O）=此時K= ．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=﹣1200.0kJ/mol
（2）0.03mol?L﹣1?min﹣1；1；50%；＜
【解析】解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1 ，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1 ，
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
根據(jù)蓋斯定律：4×③﹣①﹣2×②可得：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=﹣1200.0kJ/mol；
所以答案是：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=﹣1200.0kJ/mol；（2）850℃，根據(jù)三段式：

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
起始（mol/L）：	0.2	0.3		0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：	0.12	0.12		0.12	0.12
平衡（mol/L）：	0.08	0.18		0.12	0.12

則v（H2O）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， K= =1；
850℃，設CO的轉(zhuǎn)化率為x，甲容器中有：

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
起始（mol/L）：	0.1	0.1		0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：	0.1x	0.1x		0.1x	0.1x
平衡（mol/L）：	0.1﹣0.1x	0.1﹣0.1x		0.1x	0.1x

溫度不變，K不變，則有K= =1，解得x=50%；乙容器相當于在甲容器平衡的基礎上再加入0.1molH2O，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，甲＜乙；
所以答案是：0.03molL﹣1min﹣1； 1； 50%；＜．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．