Question

10．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO₂既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．已知：①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS固體難溶于水），二氧化硫易溶于水．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問題：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．
（2）制取SO₂氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（3）制取H₂S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（4）表現(xiàn)SO₂氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置（從A--D中選取，填字母），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成；表現(xiàn)SO₂還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（5）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng)通入應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

Answer 1

分析 驗(yàn)證SO₂既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)，由圖可知，A中發(fā)生③⑦物質(zhì)的反應(yīng)生成SO₂，B中發(fā)生①④物質(zhì)的反應(yīng)生成H₂S，在C中加溴水，1與3相連，溴水褪色，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4與5相連，同時2與7相連，二氧化硫與硫化氫均進(jìn)入D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，為防止污染環(huán)境，然后出氣口6與3相連，此時C中為NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，以此來解答．

解答 解：驗(yàn)證SO₂既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)，由圖可知，A中發(fā)生③⑦物質(zhì)的反應(yīng)生成SO₂，B中發(fā)生①④物質(zhì)的反應(yīng)生成H₂S，在C中加溴水，1與3相連，溴水褪色，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；4與5相連，同時2與7相連，二氧化硫與硫化氫均進(jìn)入D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，然后出氣口6與3相連，此時C中為NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）制取SO₂氣體選用裝置A，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，由上述分析可知，A中試劑為③⑦，
故答案為：A，③⑦；
（3）制取H₂S氣體選用裝置為B，發(fā)生的離子方程式分別為FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，B中試劑為①④，
故答案為：B；①④；
（4）D中發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，S元素的化合價降低，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，觀察到裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成；C中發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，觀察到溴水褪色，
故答案為：D；裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成；C；溴水褪色；
（5）該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫、硫化氫、溴蒸氣均為有毒氣體，嚴(yán)重污染大氣，必須凈化后再放空，則裝置D的出氣管應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口，
故答案為：裝置D的出氣管應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性與氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為解答的關(guān)鍵，注重氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)與環(huán)境的綜合考查，題目難度中等．