【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去電子的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 足量Fe與22.4 L Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個,選項A正確;B、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價,故1mol鈉失去1mol電子即NA個,與產(chǎn)物無關(guān),選項B正確;C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==2mol,個數(shù)為2NA個,選項C正確;D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,和鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?/span>-1價,故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個,但題干中沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為2NA,選項D不正確。答案選D。
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【題目】下列除雜方法選用錯誤的是
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 | |
A | 硝基苯(苯) | 蒸餾 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液,洗氣 |
C | 己烷(己烯) | 溴水,分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 滲析 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示,常溫常壓下氣體X(見選項)與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶,擠壓膠頭滴管并打開止水夾,可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進入燒瓶。長時間充分反應(yīng)后,燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴散)
A. NH3 B. HCl C. NO2(假設(shè)不含N2O4) D. SO2
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【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹(Fe2O3),F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。
(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:______________________________。
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【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
選項 | 假設(shè) | 結(jié)論 |
A | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是鹽酸 |
B | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲為Fe | 丁可能是鹽酸 |
D | 甲為N2 | 戊可能是氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O
B. 用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D. Na2S溶于水呈堿性:S2-+ 2H2OH2S +2OH-
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【題目】常溫下,向1L 0.1 mo1.L-1NH4C1溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 隨著NaOH的加入,NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少
C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時,溶液中有:c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【題目】對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1
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