21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是(　　)

A．電能                                          B．核能

C．太陽能                                      D．氫能

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．除去O2中的少量H2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來         。

②已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1

2Ca3(PO4)2(s)+12C(s)=P4(g)+6CaO(s)+12CO(g)；△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為         。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為             。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）       Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++       H2PO3－+     

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：                    ；原理上的不同點：          ；化學鍍的優(yōu)點：                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，能大量共存的離子組是                                 

A．Na+ 、SO42-、HCO3-    B．CO32-、K+、Ca2+     C．Fe3+、Cl-、OH-     D．Ag+、 K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是

A．原子半徑：D＞C＞B＞A     

B．C與B只能形成一種化合物

C．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

D．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應式，其中錯誤的是                  (　　)

A．電解CuSO4溶液          陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

B．電解熔融NaCl            陰極：Na＋＋e－===Na

C．電解NaOH溶液          陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水           陰極：Na＋＋e－===Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生下列反應：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是(　　)

A．n(Z)＝1.5 mol　　　　　　                 B．n(Z)＝2.4 mol

C．n(W)＝1.6 mol                                   D．n(W)＝2.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是     (    )

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用8.7 g MnO2和10 mol·L－1的鹽酸120 mL反應制取Cl2。

    （1）在標準狀況下可生成多少升氯氣？

    （2）若把反應后的剩余溶液稀釋成1 L后，取出20 mL（不考慮HCl損失），在這20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

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