圖中X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型

為________；R的化學(xué)式是________．

(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為________．

(3)已知A與1 mol　Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)．放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________．

(5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一

種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值．

答案：
解析：

　　(1)第二周期第ⅥA族　離子鍵　共價(jià)鍵　H2SiO3(H4SiO4)

　　(2)

　　(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)　ΔH＝－8a kJ/mol

　　(4)3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋14H2O＋NO↑

　　(5)


提示：

本題關(guān)注無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽(yáng)離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式
Na[Al（OH）4]
Na[Al（OH）4]
，
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
，
③寫出反應(yīng)I的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O
 點(diǎn)燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O
 點(diǎn)燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)．
①寫出II的離子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，
②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
2.24L
2.24L
（STP），
（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為
C
C
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
，X單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來(lái)
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來(lái)
（用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2B、若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體C、若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體D、若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2

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