8．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．50 mL 3mol•L-1氯酸鈉溶液B．75 mL 2mol•L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3mol•L-1氯化鉀溶液D．25 mL 3mol•L-1氯化鎂溶液

分析 50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
A.50 mL 3mol•L-1氯酸鈉溶液中氯離子濃度為0，故A不選；
B.75 mL 2mol•L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B不選；
C.150 mL 3mol•L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C選；
D.25 mL 3mol•L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成及離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A中不能電離出氯離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為（　�。�
A．24克/摩B．$\frac{1}{24}$  克C．$\frac{{N}_{A}}{24}$克D．$\frac{24}{{N}_{A}}$克

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1．161g Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量是多少？其中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量分別是多少？含多少個(gè)H2O分子？

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16．塑料的品種很多，用途也各不相同．PP塑料指的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．有機(jī)玻璃D．聚乙烯

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3．點(diǎn)燃某氣體后，在火焰上方罩一個(gè)冷燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，罩一個(gè)沾有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則該氣體不可能是（　�。�
A．天然氣B．液化石油氣C．水煤氣D．氫氣

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13．將質(zhì)量比為7：5的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上
（1）有下邊各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3（臭氧）
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
D．和
E．甲烷和乙烯
①B組二者互為同位素．
②A組二者互為同素異形體．
③C組二者互為同分異構(gòu)體．
④D組中的二者是同一物質(zhì)．
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，△H＜0．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@．請(qǐng)回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14（填表達(dá)式）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．元素原子半徑：W＜Y
B．X、Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

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