【題目】在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

【答案】B

【解析】試題分析：A.氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm﹣3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，錯(cuò)誤；B.a g NH3的物質(zhì)的量為，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為，正確；C.溶液OH﹣由一水合氨、水電離產(chǎn)生，NH4+的濃度為，根據(jù)一水合氨電離電離方程式NH3H2ONH4++OH﹣可知，一水合氨電離出的OH﹣濃度為mol/L，所以溶液中OH﹣濃度大于mol/L，錯(cuò)誤；D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)發(fā)展和社會進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題．下列措施有助于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�

A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無磷洗衣粉

C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實(shí)施沙漠綠化工程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是

A. 硫的還原性

B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的還原性

D. 二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于(　　)

A.無機(jī)物

B.有機(jī)物

C.鹽類

D.非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是

A. 乙炔分子的比例模型示意圖：

B. 2－甲基－2－戊烯的鍵線式：

C. 的名稱：3-甲基-1-丁烯

D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8

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