Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+（OH^-）

C．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）

D．Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、根據物料守恒來分析；
B、利用電荷守恒來分析；
C、利用電離和水解來分析；
D、根據物料守恒來分析關系式．

解答：解：A、CH₃COOH溶液中根據醋酸根守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、NaHCO₃溶液不顯電性，所以陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，則c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+
c（HCO₃^-）+（OH^-），故B正確；
C、CH₃COONa溶液中，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，因醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、（OH^-）＞c（H⁺），水解的程度不大，則c（CH₃COO^-）＞（OH^-），故C正確；
D、Na₂S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生能正確利用水解、電離、物料守恒、電荷守恒來分析是解答本題的關鍵，難度不大．