4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應（還原產(chǎn)物為NO或NO2）在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②③

分析 根據(jù)Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO來解答．

解答 解：根據(jù)Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO
①等量的Fe與酸反應，濃硝酸消耗的多，故①錯誤；
②等量的Fe與酸反應，由Fe原子守恒可知生成Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同，故②正確；
③等量的Fe與酸反應，濃硝酸反應生成氣體多，故③錯誤；
④因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故④正確；
故選B．

點評 本題考查Fe與硝酸的反應，為高頻考點，把握濃度不同發(fā)生的反應不同及發(fā)生的化學反應方程式為解答的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應的總化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個電子層，下列關(guān)系或說法正確的是（　�。�
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（　�。�
①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用你所學的選修四的知識，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　　）
A．-（a+$\frac{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵

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